Теоретическая подготовка к егэ по химии. Подготовка к егэ по химии с нуля

Видеокурс «Получи пятерку» включает все темы, необходимые для успешной сдачи ЕГЭ по математике на 60-65 баллов. Полностью все задачи 1-13 Профильного ЕГЭ по математике. Подходит также для сдачи Базового ЕГЭ по математике. Если вы хотите сдать ЕГЭ на 90-100 баллов, вам надо решать часть 1 за 30 минут и без ошибок!

Курс подготовки к ЕГЭ для 10-11 класса, а также для преподавателей. Все необходимое, чтобы решить часть 1 ЕГЭ по математике (первые 12 задач) и задачу 13 (тригонометрия). А это более 70 баллов на ЕГЭ, и без них не обойтись ни стобалльнику, ни гуманитарию.

Вся необходимая теория. Быстрые способы решения, ловушки и секреты ЕГЭ. Разобраны все актуальные задания части 1 из Банка заданий ФИПИ. Курс полностью соответствует требованиям ЕГЭ-2018.

Курс содержит 5 больших тем, по 2,5 часа каждая. Каждая тема дается с нуля, просто и понятно.

Сотни заданий ЕГЭ. Текстовые задачи и теория вероятностей. Простые и легко запоминаемые алгоритмы решения задач. Геометрия. Теория, справочный материал, разбор всех типов заданий ЕГЭ. Стереометрия. Хитрые приемы решения, полезные шпаргалки, развитие пространственного воображения. Тригонометрия с нуля - до задачи 13. Понимание вместо зубрежки. Наглядное объяснение сложных понятий. Алгебра. Корни, степени и логарифмы, функция и производная. База для решения сложных задач 2 части ЕГЭ.

Подготовка к ЕГЭ по химии освещается нашими специалистами в данном разделе - разборы задач, справочные данные и теоретический материал. Готовиться к ЕГЭ теперь можно легко и бесплатно с нашими разделами по каждому предмету! Уверены, вы сдадите единый государственный экзамен в 2019 году на максимальный бал!

Общая информация об экзамене

ЕГЭ по химии состоит из двух частей и 34 заданий .

Первая часть содержит 29 заданий с кратким ответом, в их числе 20 заданий базового уровня сложности: №1–9, 12–17, 20–21, 27–29. Девять заданий повышенного уровня сложности: №9–11,17–19, 22–26.

Вторая часть содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом: №30–34

Задания базового уровня сложности с кратким ответом проверяют усвоение содержания важнейших разделов школьного курса химии: теоретические основы химии, неорганическая химия, органическая химия, методы познания в химии, химия и жизнь.

Задания повышенного уровня сложности с кратким ответом ориентированы на проверку обязательных элементов содержания основных образовательных программ по химии не только базового, но и углубленного уровня. В сравнении с заданиями предыдущей группы они предусматривают выполнение большего разнообразия действий по применению знаний в изменённой, нестандартной ситуации (например, для анализа сущности изученных типов реакций), а также умения систематизировать и обобщать полученные знания.

Задания с развёрнутым ответом , в отличие от заданий двух предыдущих типов, предусматривают комплексную проверку усвоения на углубленном уровне нескольких элементов содержания из различных содержательных блоков.

Сегодня мы поговорим о том, как подготовиться к ЕГЭ по химии. Прежде всего, необходимо изучить кодификаторы и спецификации, размещенные на официальном сайте ФИПИ, понять структуру работы, затем систематизировать свои знания. Стоит отметить, что если вы готовитесь к экзамену с нуля, то начинать нужно не менее, чем за год.

ЕГЭ по химии

Итоговая работа содержит 40 заданий, из которых 35 требуют выбора ответа (1 часть), а 5 — развернутого (часть 2). Уровень сложности также разный: 26 относятся к базовому, 9 — к среднему, 5 — к повышенному. Решая наиболее сложные задачи, выпускники обязаны использовать имеющиеся навыки в нестандартной ситуации, систематизировать и обобщать знания. Вопросы, требующие полного ответа, требуют найти причинно-следственные связи, формулировать и аргументировать ответ, характеризовать свойства веществ и решать химические задачи, производить расчеты.

Задания ЕГЭ по химии охватывают четыре основных содержательных модуля: теоретические основы химии, органическая химия, неорганическая химия, методы познания в химии, химия и жизнь.

На работу отводится 180 минут.

ЕГЭ по химии 2015В новом учебном году появились нововведения в структуре работы:

• количество заданий сведено к 40
• осталось лишь 26 вопросов базового уровня (на единичный выбор)
• для вопросов 1-26 требуется записать лишь одну цифру
• за прохождение теста можно получить 64 балла
• задачи по нахождению молекулярной формулы веществ оцениваются теперь в 4 балла.

Как и прежде разрешено иметь периодическую систему Д. И. Менделеева, кроме того выпускникам выдаются таблицы растворимости и напряжений металлов.

Готовимся к ЕГЭ по химии

Чтобы быть готовым к аттестации по химии, важно систематизировать полученные знания. Лучше всего это сделать с помощью следующих пособий:

• Пособие для подготовки к ЕГЭ по химии. А. А. Дроздов, В. В. Еремин
• ЕГЭ. Химия. Экспресс подготовка. О. В. Мешкова
• Электронный ресурс: himege.ru/teoriya-ege-himiya/

Обязательная часть подготовки — решение тестов. Демонстрационные варианты, а также задачи из открытого банка заданий можно найти здесь: www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege

Можно воспользоваться сборниками тестов:

• Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий для подготовки к ЕГЭ. О. Г. Савинкина
• ЕГЭ 2015, химия. Типовые тестовые задания. Ю. Н. Медведев
• Химия. Подготовка к ЕГЭ — 2015. В. Н. Доронькин, А. Г. Бережная

Видео

Федеральный Институт Педагогических Измерений (ФИПИ) с ознакомительной целью представил документы, регламентирующие структуру КИМ ЕГЭ. Узнать об основных нововведениях можно из спецификации . Как видим, новая версия варианта КИМ содержит 2 части, состоящих из 40 заданий разной сложности. К слову, произошло уменьшение максимального балла за выполнение всей работы - в 2015 году он составляет 64 (в 2014 году – 65).

Как подготовиться к ЕГЭ по химии?

Учим язык химии

Как и любой другой предмет, химию нужно понимать, а не зубрить. Ведь химия – это сплошное переплетение формул, законов, определений, названий реакций и элементов. Здесь важно усвоить химический «язык», а дальше будет проще – вы сможете заметить некоторые закономерности, научитесь понимать и составлять химические формулы, а также оперировать ими. Как известно, «дорогу осилит идущий».

Какие книги помогут успешно подготовиться к ЕГЭ – 2015 по химии? Обратите внимание на сборник заданий «ЕГЭ – 2015. Химия.» (2014 г. изд.) авторов Оржековского П.А., Богдановой Н.Н., Васюковой Е.Ю. Много полезного можно также почерпнуть из учебно-методического пособия «Химия, подготовка к ЕГЭ – 2015» (Книга 1 и 2) автора Доронькина В.Н.

Правильно используем таблицы – половина успеха

Для подготовки к ЕГЭ по химии «с нуля» важно тщательно изучить 3 таблицы:

• Менделеева
• растворимости солей, кислот и оснований
• электрохимический ряд напряжений металлов

На заметку! Эти справочные таблицы прилагаются к каждому варианту экзаменационной работы. Умение правильно их использовать обеспечивает получение более 50% нужной на экзамене информации.

Выписывание формул и таблиц

Знание каких разделов химии будут проверяться на ЕГЭ? На сайте ФИПИ представлен доступ в открытый банк заданий ЕГЭ по химии – вы сможете попробовать свои силы в решении заданий. В кодификаторе содержится перечень элементов содержания, проверяемых на ЕГЭ по химии.

Каждую изученную тему лучше конспектировать в виде кратких записей, схем, формул, таблиц. В таком виде значительно повысится эффективность подготовки к ЕГЭ.

Математика – как основа

Не секрет, что химия как предмет «насыщена» разными задачами на проценты, сплавы, количество растворов. Так что знание математики очень важно для решения химических задач.

Проверяем свой уровень знаний и умений с помощью демонстрационного варианта КИМ ЕГЭ 2015 года по химии, подготовленного ФИПИ. Демоверсия дает возможность выпускнику получить представление о структуре КИМ, типах заданий и уровнях их сложности.

Как подготовиться к ЕГЭ по химии «с нуля»? Учите материал осмысленно, задавайте вопросы, пытайтесь понять суть. К вашим услугам также многочисленные Интернет-ресурсы, с помощью которых можно разобрать «непонятные» моменты. Успешно сдать ЕГЭ возможно – поверьте в себя! А наше видео раскроет вам некоторые секреты подготовки к ЕГЭ по химии.

Учебное пособие содержит материал для подготовки к сдаче ЕГЭ по химии.
Представлены 43 темы программы ЕГЭ, задания к которым отвечают базовому (28), повышенному (10) и высокому (5) уровням сложности. Вся теория структурирована в соответствии с темами и вопросами содержания контрольных измерительных материалов.
Каждая тема содержит теоретические положения, вопросы и упражнения, тесты всех видов (с выбором одного ответа, на установление соответствия, с множественным выбором или ответом в виде числа), задания с развернутым ответом.
Адресовано учителям и ученикам старших классов полной средней школы, а также абитуриентам вузов, преподавателям и слушателям химических факультетов (школ) довузовской подготовки.

Примеры.
Даны образцы металлов: свинец - медь - ртуть - натрий - золото - серебро - вольфрам.
Определите эти металлы по физическим характеристикам:
а) очень мягкий (режется ножом);
б) окрашен в желтый цвет;
в) имеет матовую поверхность;
г) обладает наибольшей тугоплавкостью;
д) жидкий при комнатной температуре;
е) окрашен в красный цвет;
ж) отличается металлическим блеском и высокой электрической проводимостью.

Образцы меди получены из исходных веществ: красный Си2O, черный СuО, белый CuSO4, голубой CuSO4 5Н2O, темно-зеленый Си2СO3(OН)2 и желто-бурый СиСl2. Должны ли (да, нет) полученные образцы меди отличаться:
а) по цвету,
б) по температуре плавления,
в) по способности покрываться черно-зеленым налетом в городском воздухе?

СОДЕРЖАНИЕ
ПРЕДИСЛОВИЕ 7
1. Теоретические разделы химии
1.1. Современные представления о строении атома 8
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 17
1.2.1. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам 17
1.2.2-1.2.3. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп и переходных элементов (медь, цинк, хром, железо) по их положению в Периодической
системе и особенностям строения их атомов 24
1.2.4. Общая характеристика неметаллов главных
подгрупп IV-VII групп по их положению в Периодической системе и особенностям строения их атомов 30
1.3. Химическая связь и строение вещества 44
1.3.1. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Полярность и энергия ковалентной связи. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь 44
1.3.2. Электроотрицательность и степень окисления химических элементов. Валентность атомов 52
1.3.3. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения 59
1.4. Химическая реакция 68
1.4.1-1.4.2. Классификация реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения 68
1.4.3. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 80
1.4.4. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов 88
1.4.5. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты 98
1.4.6. Реакции ионного обмена 108
1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная 115
1.4.8. Окислительно-восстановительные реакции. Коррозия металлов и способы защиты от нее 128
1.4.9. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) 144
2. Неорганическая химия
2.1. Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) 149
2.2. Характерные химические свойства простых веществ - металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов - меди, цинка, хрома, железа 170
2.3. Характерные химические свойства простых веществ - неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 177
2.4. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных 189
2.5-2.6. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов и кислот 193
2.7. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) 199
2.8. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 202
3. Органическая химия
3.1-3.2. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Гибридизация атомных орбиталей углерода 205
3.3. Классификация органических соединений. Номенклатура органических соединений (тривиальная и международная). Радикал. Функциональная группа 213
3.4. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) 220
3.5. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 239
3.6. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 247
3.7. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов, аминокислот 255
3.8. Биологически важные соединения: жиры, белки, углеводы (моно-, ди- и полисахариды) 259
3.9. Взаимосвязь органических соединений 267
4. Методы познания в химии. Химия и жизнь
4.1. Экспериментальные основы химии 272
4.1.1-4.1.2. Правила работы в лаборатории. Методы разделения смесей и очистки веществ 272
4.1.3-4.1.5. Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений 272
4.1.6. Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений 284
4.1.7. Основные способы получения углеводородов (в лаборатории) 286
4.1.8. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории) 292
4.2. Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ 298
4.2.1. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов 298
4.2.2. Общие научные принципы химического производства (на примере получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 300
4.2.3. Природные источники углеводородов, их переработка 302
4.2.4. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, каучуки, волокна 303
4.3. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций 311
4.3.1-4.3.2. Расчеты объемных отношений газов и теплового эффекта в реакциях 311
4.3.3. Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей 315
4.3.4. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ 321
4.3.5-4.3.8. Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) или в виде раствора с определенной массовой долей вещества; практического выхода продукта, массовой доли (массы) вещества в смеси 324
4.3.9. Расчеты на нахождение молекулярной формулы вещества 328
Ответы к заданиям для самостоятельной работы 333
ПРИЛОЖЕНИЯ 350.